Хлористый водород класс опасности

Содержание

Усть-Каменогорск Загрязняющие вещества

Хлористый водород класс опасности

Мониторинг атмосферного воздуха

Как работает мониторинг

Значения предельно-допустимых концентраций по компонентам:

Наименование примесей Значения ПДК, мг/м3Класс опасности
Оксид углерода 5 4
Диоксид азота 0,2 2
Формальдегид 0,05 2
Диоксид серы 0,5 3
Хлор 0,1 2
Фтористый водород 0,02 2
Хлористый водород 0,2 2
Наименование ингредиента Источник образования
Диоксид азота (NO2) Промышленные предприятия, теплоэлектростанции, автотранспортные средства, печное отопление частного сектора и котельные установки
Диоксид серы (SO2) ТОО «Казцинк» и теплоэнергетические установки, автотранспорт, частный сектор
Оксид углерода (СО) Автотранспортные средства и теплоэнергетические установки, частный сектор
Формальдегид (HCOH) Автотранспортные средства и деревообрабатывающие предприятия
Хлористый водород (HCI) Побочный продукт промышленных предприятий
Фтористый водород (HF) УК МК, АО «УМЗ», сварочные работы
Хлор (CL2) АО «ТМК»
Суммарный углеводород (CxHy) Автотранспортные средства и теплоэнергетические установки

Предельно допустимая концентрация (или ПДК) — величина, характеризующая максимальное количество вещества, которое может находиться в объекте измерений в момент времени без вреда для живых организмов, и являющаяся основной величиной экологического нормирования содержания токсических веществ в природной среде.

Хлор (Cl2)

Хлор относится ко 2 классу опасности, это зеленовато-желтый негорючий газ с резким удушливым запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха.

Основными источниками воздействия хлора, имеющими значение для здоровья человека, являются промышленные выбросы. При выбросе стелется низко по земле. При низких концентрациях острые эффекты воздействия хлора обычно ограничиваются ощущением едкого запаха, слабым раздражением глаз и верхних дыхательных путей.

Оксид углерода (CO)

Оксид углерода – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда». Самый крупный источник оксида углерода в городах – автотранспорт.

Основным антропогенным источником оксида углерода в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания, выбросы предприятий металлургии.

Вдыхаемый в больших количествах оксид углерода поступает в кровь, повышает количество сахара в крови, ослабляет подачу кислорода к сердцу.

Состояние атмосферного воздуха по оксиду углерода практически стабильно по годам, превышение предельно-допустимой концентрации не наблюдается, но отмечается повышение концентрации оксида углерода в атмосфере в зимний период, что связано, возможно, с отопительным сезоном.

Суммарный углеводород (CxHy)

Органические углеводороды представляют собой широкий класс загрязняющих веществ. Степень вредного воздействия на здоровье человека отдельных углеводородов сильно варьируется.

Некоторые классы углеводородов обладают свойствами канцерогенности (полиароматические углеводороды, ароматические углеводороды, содержащиеся в сажах и смолах), мутагенности.

В присутствии углеводородов возрастает сложность атмосферных реакций, резко увеличивается количество свободных радикалов, ответственных за образование загрязняющих веществ в несвойственных количествах.

Среди загрязняющих веществ – одорантов, обуславливающих неприятный запах, большинство также являются углеводородами.

Углеводороды – обладают наркотическим действием, в малых концентрациях вызывают головную боль, головокружение и т.п.

Хлористый водород (HCl)

Бесцветный газ с резким запахом. В воздухе, взаимодействуя с парами воды, образует белый туман соляной кислоты. Чрезвычайно хорошо растворим в воде.

Хлороводород обладает сильными кислотными свойствами. Реагирует с большинством металлов с образованием солей и выделением газообразного водорода.

Из-за чрезвычайно высокой растворимости в воде отравление происходит, как правило, не газообразным хлороводородом, а туманом соляной кислоты.

Основная область поражения – верхние дыхательные пути, где нейтрализуется большая часть кислоты.

Следует учесть загрязнённость выбросов другими веществами, а также возможность образования ядовитых реагентов, в особенности арсина (AsH3).

Формальдегид (HCOH)

По токсичности формальдегид относится ко 2 классу опасности (высокоопасный – аналогично хлору, дихлорэтану, сероуглероду).

Имеющаяся информация позволяет выявить четкую сезонную закономерность повышения концентраций формальдегида в теплое время года, пики концентраций приходятся на летние месяцы.

Формальдегид не является продуктом выбросов при производственных процессах на металлургических предприятиях, но образуется, как вторичный продукт выбросов.

Это становится возможным, поскольку выбросы указанных предприятий имеют высокую температуру и содержат углеводородные газы, оксиды азота и другие вещества, которые могут способствовать фотохимическому процессу.

Формальдегид образуется не только в результате антропогенной деятельности, но и в естественных природных процессах, участвует в синтезе фотохимических продуктов во время смога.

Поэтому его концентрация в атмосфере меняется по сезонам, достигая максимума в летние месяцы.

В значительной мере на образование формальдегида в воздушной среде влияет температура воздуха, осадки же наоборот вымывают его из атмосферного воздуха, причем твердые осадки (снег, град) наибольшей степени оказывают содействие его вымыванию, чем жидкие, так как имеют большую сорбирующую поверхность.

Вызывает поражение дыхательных путей (бронхи, легкие), злокачественные новообразования, мутацию, сердечно-сосудистые заболевания.

Фтористый водород (HF)

Бесцветная низкокипящая жидкость или газ с резким запахом. Тяжелее воздуха. Растворим в воде. На воздухе дымит. Коррозионен. Скапливается в низких частях поверхности, подвалах, тоннелях.

Не горюч. При соприкосновении с металлами выделяет горючий газ. Ядовит при приеме внутрь. Возможен смертельный исход при вдыхании. Действует через поврежденную кожу. Пары действуют сильно раздражающе на слизистые оболочки и кожу. Соприкосновение с жидкостью вызывает ожоги кожи и глаз.

Симптомы отравления, раздражение и сухость слизистой носа, чихание, кашель, удушье, тошнота, рвота, потеря сознания, покраснение и зуд кожи.

Диоксид азота (NO2)

Диоксид азота относится ко 2 классу опасности, обладает высокой реакционной способностью, определяется в выбросах от сжигания топлива, в выбросах металлургических производств, автотранспорта, печей и котельных.

Диоксид азота является важной составляющей фотохимических процессов в атмосфере, связанных с образованием озона при солнечной погоде. При небольших концентрациях диоксида азота наблюдается нарушение дыхания, кашель.

Диоксид серы (SO2)

Диоксид серы — бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Растворимость газа в воде – достаточно велика.

Диоксид серы – реакционноспособен, из-за химических превращений время его жизни в атмосфере – невелико (порядка нескольких часов).

Диоксид серы относится к 3 классу опасности, определяется в выбросах от металлургических производств и от сжигания топлива.

Воздействие диоксида серы в концентрациях выше ПДК может вызвать нарушение функций дыхания и существенное увеличение различных болезней дыхательный путей, отмечается действие на слизистые оболочки, воспаление носоглотки, трахеи, бронхиты, кашель, хрипота и боль в горле.

Источник: https://yk.kz/dir/atm/atm_pdk

Признаки отравления хлористым водородом (соляной кислотой), первая помощь

Соляная кислота (хлористый водород) – это химическое вещество, которое используется на различных производствах, в промышленности.

Отравление этим веществом очень опасно для человеческого организма.

В этой статье рассмотрены признаки отравления водородом хлористым и первая помощь при развитии этого состояния.

Причины отравления

Отравление соляной кислотой чаще всего происходит при вдыхании ее паров. Это химическое вещество используется на различных заводах. Интоксикация развивается вследствие аварий на производствах и при несоблюдении правил работы.

Основные причины отравления хлористым водородом:

  • отравление парами соляной кислоты может происходить на работе или дома в случае использования этого вещества в бытовых целях;
  • прием кислоты внутрь. Дети могут случайно выпить ее, подумав, что это вкусный напиток;
  • попадание кислоты на кожные покровы или слизистые оболочки глаз из-за неосторожного обращения с ней.
Читайте также  Диоксид азота класс опасности

Симптомы отравления хлористым водородом

Отравление соляной кислотой проявляется моментально после контакта с ней. Состояние пострадавшего стремительно ухудшается, он нуждается в неотложной помощи. Ниже в таблице представлены симптомы отравления хлористым водородом.

Механизм попадания Симптомы и признаки
Вдыхание
  • Изменение голоса. Он стает охрипшим и осиплым.
  • Сухой приступообразный кашель.
  • Одышка смешанного характера.
  • Учащенное дыхание.
  • Тахикардия – учащенное сердцебиение, при котором пульс превышает 100 уд./мин.
  • Сильная боль в грудной клетке.
  • Потеря сознания, впадение в глубокое коматозное состояние.
Прием внутрь
  • Жжение в ротовой полости, пищеводе, желудке.
  • Тошнота.
  • Сильнейшая острая боль в животе.
  • Тахикардия, которая сопровождается снижением артериального давления (гипотонией).
  • Рвота черным или кровяным содержимым.
  • Пожелтение склер, слизистых и кожи.
  • Анурия – отсутствие мочи (свидетельствует о развитии острой почечной недостаточности).
  • Коматозное состояние, судорожный синдром.
Попадание на кожу или слизистые
  • Боль в месте контакта с кислотой.
  • Покраснение кожи.
  • Появление волдырей.

Чем опасно отравление соляной кислотой

Интоксикация соляной кислотой очень опасна. Она может привести к тяжелым осложнениям со стороны многих органов и систем. К ним относятся:

  • токсический гепатит – развивается вследствие поражения печени кислотой;
  • желудочно-кишечное кровотечение характерно для приема внутрь кислоты. Химическое вещество разъедает стенки сосудов;
  • болевой шок чаще всего происходит при поражении большой площади кожи кислотой;
  • потеря зрения – последствие попадания кислоты на конъюнктиву глаза;
  • острая почечная недостаточность развивается при внутреннем приеме кислоты;
  • острая дыхательная недостаточность – осложнение отравления парами кислоты. Развивается вследствие поражения дыхательных путей, ожога слизистой бронхов и трахеи;
  • глубокое коматозное состояние – развивается при поражении клеток головного мозга токсинами кислоты.

Оказание первой доврачебной помощи при отравлении

Первое, что следует сделать при отравлении соляной кислотой, – вызвать скорую медицинскую помощь.

Назовите диспетчеру свое точное месторасположение, чтобы медики не тратили время на поиски.

Если пострадавший находится в помещении, отравленном парами соляной кислоты, его следует немедленно вывести из него.

Запомните, что заниматься самолечением при отравлении соляной кислотой категорически запрещено. Это ядовитое вещество может привести к тяжелым нарушениям в работе организма и к смерти.

Обеспечьте больному покой и доступ свежего воздуха, развяжите ему галстук, расстегните рубашку.

Во время ожидания бригады медиков, можно начать оказывать самостоятельно первую доврачебную помощь пострадавшему.

Ниже мы рассмотрим основные действия, которыми вы можете ему помочь, в зависимости от пути попадания кислоты в организм.

Попадание кислоты на кожу или в глаза

При попадании хлористого водорода на поверхности слизистых оболочек, конъюнктивы глаз или кожу следует немедленно промыть пораженный участок тела проточной прохладной водой на протяжении 25-30 минут.

Отравление парами кислоты

Положите больного в кровать, дайте ему выпить воды или теплого сладкого чая. Дайте ему прополоскать нос и рот простой водой.

Давать какие-то лекарства до приезда медиков не стоит.

Следите за состоянием пострадавшего, контролируйте наличие у него дыхания и сердцебиения. Если он потерял сознание, положите его на ровную и твердую поверхность, поверните голову набок. Контролировать пульс удобнее всего на сонной артерии, которая проходит под кожей на переднебоковой поверхности шеи.

Для проверки наличия дыхания положите свою руку на грудную клетку пострадавшего и следите за ее экскурсией.

Остановка дыхания и сердцебиения свидетельствуют о развитии клинической смерти. В таком случае следует начинать проводить непрямой массаж сердца.

Прием кислоты внутрь

Положите больному на живот пузырь со льдом. Холод вызовет спазм сосудов и уменьшит внутреннее кровотечение. Следите за состоянием больного. Не давайте ему никаких таблеток.

Если у него не было кровавой или черной рвоты, дайте ему выпить стакан прохладной щелочной минеральной или столовой воды без газов. Пить следует медленно, маленькими глотками, чтобы не спровоцировать рвоту.

Жидкость разбавит концентрацию выпитого вещества и уменьшит его токсическое влияние на стенки желудка.

Запомните, что стараться самостоятельно промыть желудок, нейтрализовать кислоту и вызвать рвоту – запрещено. Этими действиями вы увеличите поражение слизистой оболочки пищевода и желудка, спровоцируете усиление внутреннего кровотечения.

Последующее лечение

Первая медицинская помощь оказывается медиками, приехавшими на вызов.

Они проводят быстрый осмотр больного и сбор анамнеза, проверяют его жизненные показатели (пульс, артериальное давление, дыхание и сатурацию). Затем они приступают к оказанию первой помощи.

Ее объем зависит от способа попадания хлористого водорода в организм и от состояния пациента. Первая медицинская помощь может состоять из следующих компонентов:

  • промывания желудка через зонд;
  • подключения капельницы с растворами;
  • введения обезболивающих препаратов;
  • медикаментозной регуляции жизненных показателей;
  • одевания кислородной маски;
  • обработки ожогов;
  • искусственной вентиляции легких;
  • сердечно-легочной реанимации.

После оказания первой помощи медики транспортируют больного в стационар.

В зависимости от его состояния, он может быть госпитализирован в отделение токсикологии, реанимации, офтальмологии, хирургии.

При обширных поражениях кожи лечение проводится в ожоговых центрах. Длительность лечения зависит от состояния больного и обширности поражения внутренних органов.

Отравление хлористым водородом – тяжелое и опасное состояние. Его лечение проводится в условиях стационара.

Первое, что следует сделать при отравлении, – вызвать скорую помощь.

До приезда медиков можно начать самостоятельно помогать ему, обеспечив покой и поступление свежего воздуха, промыть пораженные участки кожи водой.

Источник: https://otravlenye.ru/vidy/himicheskie/simptomy-i-lechenie-otravleniya-hloristym-vodorodom.html

ГОСТ 3118-77

Описание

Соляная кислота – водный раствор хлористого водорода.

Наименование показателя Химически чистый (х.ч.) Чистый для анализа (ч.д.а.) Чистый (ч.)
Внешний вид Бесцветная прозрачная жидкость, для марки ч. допускается желтоватая окраска
Массовая доля соляной кислоты (НСl), % 35 – 38
Массовая доля остатка после прокаливания (в виде сульфатов), %, не более 0,0005 0,001 0,002
Массовая доля сульфитов (SO3), %, не более 0,0002 0,0005 0,0010
Массовая доля сульфатов (SO4), %, не более 0,0002 0,0002 0,0005
Массовая доля свободного хлора (Cl), %, не более 0,00005 0,00005 0,00010
Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,00005 0,00010 0,00030
Массовая доля мышьяка (As), %, не более 0,000005 0,000005 0,000010
Массовая доля тяжелых металлов (Pb), %, не более 0,00005 0,00010 0,00020
Массовая доля аммонийных солей (NH4), %, не более 0,0003 0,0003 0,0003

Применение

Техническую синтетическую соляную кислоту применяют в химической, медицинской, пищевой промышленности, цветной и черной металлургии.

Упаковка

Техническую синтетическую соляную кислоту наливают в специальные гуммированные цистерны отправителя или получателя, гуммированные контейнеры, полиэтиленовые бочки вместимостью 50 дм3 и стеклянные бутыли вместимостью 20 дм3 согласно действующей нормативной документации. Стеклянные бутыли упаковывают в ящики типа V-1, номер 3-2 по ГОСТ 18573. Упаковка должна соответствовать ГОСТ 26319.

Допускается заливать продукт в цистерны и контейнеры с остатком соляной кислоты, если анализ остатка подтверждает соответствие его качества требованиям настоящего стандарта, В противном случае остаток соляной кислоты удаляют, а цистерну или контейнер промывают. Бочки и бутыли должны быть сухими и чистыми.

Наливные люки цистерн, контейнеров и пробки бочек должны быть герметизированы резиновыми или полиэтиленовыми прокладками, как при отправке потребителям (заполненных кислотой), так и при возврате поставщику порожней тары. Горловины бутылей, укупоренные притертыми стеклянными пробками или завинчивающимися крышками, должны быть обернуты полиэтиленовой пленкой и завязаны шпагатом.

Уровень (степень) заполнения цистерн, контейнеров, бочек и бутылей вычисляют с учетом максимального использования грузоподъемности (вместимости) и объемного расширения продукта при возможном перепаде температуры в пути следования.

Транспортировка

Соляную кислоту (реактив) транспортируют всеми видами транспорта.

Хранение

Хранят соляную кислоту ГОСТ 3118-77 в крытых складских помещениях.

Гарантийный срок хранения: 1 год со дня изготовления.

Технические характеристики

Наименование государства Норма для марки Методы анализа
АОКП 21 2211 0100 БОКП21 2211 0200
высшего сорта ОКП 21 2211 0220 первого сорта ОКП 21 2211 0230
1. Внешний вид Прозрачная бесцветная или желтоватая жидкость Прозрачная желтая жидкость По 6.4
2. Массовая доля хлористого водорода, %, не менее 35 33 31,5 По 6.5
3. Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,001 0,002 0,015 По 6.6
4. Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более 0,010 0,015 0,100 По 6.7
5. Массовая доля свободного хлора, %, не более 0,002 0,002 0,008 По 6.8
6. Массовая доля мышьяка (As), %, не более 0,0001 0,0001 0,0002 По 6.9
7. Массовая доля ртути (Hg), %, не более 0,0003 0,0004 0,0005 По 6.10
Читайте также  Классификация складов по техническим характеристикам и оснащению

Безопасность

Техническая синтетическая соляная кислота – едкая жидкость, стабильная в химическом отношении.

На воздухе «дымит» в результате выделения хлористого водорода и притяжения им влаги воздуха с образованием кислотного тумана.

Металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода (Al, Zn, Fe, Со, Ni, Pb и др), вытесняют его из соляной кислоты, что может привести к образованию взрывоопасных водородо-воздушных смесей.

Меры безопасности – исключение контакта соляной кислоты с этими металлами за счет антикоррозионных покрытий, продувки азотом и проверки газовой фазы из оборудования и трубопроводов на взрываемость перед проведением огневых работ.

Согласно ГОСТ 12.L044 продукт относится к негорючим веществам.

Туман соляной кислоты раздражает верхние дыхательные пути и слизистые оболочки глаз. При попадании на кожу – вызывает ожоги.

Согласно ГОСТ 12Л.005 предельно допустимая концентрация (ПДК) паров соляной кислоты в воздухе рабочей зоны – 5 мг/м3, класс опасности – 2 (вещества высокоопасные).

Источник: http://aaa-himia.ru/article/115.html

Классы опасности химических веществ. Будьте осторожны — химия!

Химические вещества по определению представляют собой некоторую опасность, если неправильно их использовать и не соблюдать меры предосторожности. Чтобы точно знать, что можно ожидать от того или иного вещества, существуют классификации химических веществ по степени опасности.

Согласно установленным требованиям ГОСТ 12.1.007-76 химические вещества разделены на четыре класса по уровню токсичности и их воздействию на живые организмы, в частности на людей и животных.

Класс опасности зависит от таких факторов, как ПДК, КВИО, средняя смертельная доза при нанесении на кожу или попадании в желудок. Еще один документ, регулирующий уровень опасности химических веществ, – это СанПиН 2.1.4.

1074-01.

Классификация химически опасных веществ

1-й класс опасности. Это чрезвычайно опасные вещества, ПДК которых составляет менее 0,1. Доза при попадании в желудок для достижения летального исхода составляет менее 15 мг/кг какого-либо вещества, относящегося к этому классу токсичности.

Для летального исхода при попадании на кожу достаточно всего 100 или менее миллиграммов такого вещества на килограмм. Вышеуказанные дозы в ходе экспериментов привели к гибели более половины подопытных животных.

В таблицах обозначаются как ЛД 50 (пероральная) и ЛД 50 (кожная).

Следующий, самый важный, показатель токсичности и опасности вещества – это его ПДК, или предельно допустимая концентрация.

ПДК чрезвычайно опасных веществ в атмосфере составляет около 0,1 миллиграмма на кубический метр.

Коэффициент возможности ингаляционного отравления более 300, зона острого действия – 6,0, зона хронического действия – 10, зона биологического действия – более 1000.

К чрезвычайно опасным веществам принято относить никотин, цианид калия, ртуть и другие. Превышение вышеуказанных показателей приводит к необратимым нарушениям в экологической системе и к летальному исходу живых организмов.

2-й класс опасности

Это высокоопасные вещества, ЛД 50 (пероральная) таких веществ составляет 15–150 мг/кг в зависимости от характера вещества, а ЛД 50 (кожная) – 100-500 мг/кг. Эти вещества несут большую опасность для человека и для животных из-за своего разрушительного действия.

Несут они большую опасность и для экологии, так как ПДК таких веществ составляет до 1,0 миллиграмма, КВИО – от 30 до 300, ЗОД – 6, 18, ЗХД – 5–10, ЗБД – 100–100.

К высокоопасным веществам относятся мышьяк, хлороформ, свинец, литий и так далее. Нередко эти вещества используются в качестве ядов или транквилизаторов. Большая часть из них находится в очень ограниченном доступе.

3-й класс опасности

Умеренно опасные вещества. Летальная доза таких веществ при попадании на кожу составляет 501-2500 мг/кг, а при попадании в желудок – 151–5000 мг/кг.

Предельно допустимая концентрация в атмосфере до 10 мг/м3, коэффициент возникновения ингаляционного отравления при температуре 20 градусов по шкале Цельсия от 3 до 30.

Такой показатель был установлен в ходе экспериментов над лабораторными мышами.

Зона острого действия составляет 18–54, зона хронического действия – 5–2,5, биологического действия – от 10 до 100.

В список умеренно опасных веществ входят бензин, алюминиевая кислота, соединения алюминия, марганца и так далее. Несмотря на относительно низкие показатели, относиться к таким веществам следует с осторожностью. Эти вещества активно используются не только в производстве, но и в повседневной жизни, и именно поэтому нужно обращать на них особое внимание.

4-й класс опасности

Малоопасные вещества. Эти химические вещества представляют собой наименьшую угрозу из-за своих невысоких показателей опасности и токсичности.

ЛД 50 (пероральная) таких веществ более 5000 мг/кг, кожная – более 2500 мг/кг, ПДК – более 10, КВИО – менее 0,3, зона острого действия – более 54, зона хронического действия – менее 2,5, а зона биологического действия – менее 10.

Эти вещества знает каждый, так как они представляют по большей части одну из составляющих нашей жизни. В список малоопасных веществ входит популярное горючее керосин, аммиак, который можно найти практически в любой аптечке, алюминий, соединения железа и этанол. Очень часто эти вещества используются для проведения опытов на уроках химии.

Перечень вредных веществ по характеру воздействия на организм

Химические вещества и элементы могут различаться не только по токсичности, но и по характеру своего воздействия на организм.

И чтобы иметь полное представление о каком-либо веществе или соединении, нужно учитывать данные обеих классификаций, в зависимости от класса, каждому из веществ присвоен свой цвет, согласно таблице.

Итак, воздействие химических веществ может носить следующий характер:

  1. Характер раздражающего действия. При попадании на кожу могут появиться некоторые покраснения. К таким веществам относят фосфор, хлор, фтор, оксиды водорода и т.д.
  2. Характер прижигающего действия. При попадании на кожу или внутрь организма могут появиться ожоги разной степени тяжести. Это такие вещества, как соляная кислота и аммиак.
  3. Удушающие вещества. Большое содержание таких веществ в воздухе может привести к асфиксии и впоследствии к летальному исходу. Таким действием обладают фосген и хлорпикрин.
  4. Токсичные химические вещества. Это вещества, которые могут пагубно влиять на организм человека, вызывать разной степени отравления. Водород мышьяковистый, сероводород, окись этилена, синильная кислота – вот те вещества, которые представляют токсичную опасность для живых организмов.
  5. Наркотические вещества. Такие вещества вызывают привыкание, попадая внутрь организма, разрушают его. Отказаться от приобретенной привычки или очень сложно, или невозможно. Такие вещества называются наркотиками, и обычному человеку их следует избегать. Пользу такие вещества могут принести только в медицине, но и там существует ряд требований и ограничений. К наркотическим веществам относятся никотин, метил хлористый, метил бромистый, формальдегид и так далее.

Источник: https://greenologia.ru/othody/sinteticheskie/ximicheskie-veshhestva.html

Фтористый водород класс опасности — Пожарная безопасность

Среди соединений галогенов – элементов 7 группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — большое практическое значение имеет водород фтористый.

Наряду с другими галогеноводородами, он используется в различных отраслях народного хозяйства: для получения фторсодержащих пластмасс, плавиковой кислоты и её солей.

В данной работе мы изучим строение молекулы, физические и химические свойства этого вещества и рассмотрим области его применения.

История открытия

В 17 веке К. Шванквард провел опыт с минералом плавиковым шпатом и сульфатной кислотой. Ученый обнаружил, что в процессе реакции выделяется газ, который начал разрушать пластинку из стекла, прикрывающую пробирку со смесью реагентов. Это газообразное соединение получило название фтористый водород.

Читайте также  Классификация резервуаров для хранения нефти и нефтепродуктов

Плавиковая кислота была получена в 19 столетии Гей-Люссаком из того же сырья: флюорита и серной кислоты.

Ампер своими опытами доказал, что по строению молекулы HF аналогичен хлороводороду. Это касается также водных растворов этих галогеноводородов.

Отличия касаются силы кислот: плавиковая – слабая, а хлоридная – сильная.

Физические свойства

Газ с химической формулой HF имеет резкий характерный запах, бесцветен, немного легче воздуха.

В ряду галогеноводородов HI- HBr- HCl- температуры кипения и плавления меняются плавно, а при переходе к HF резко увеличиваются.

Объяснение этого явления следующее: молекулярный водород фтористый образует ассоциаты (группы нейтральных частиц, между которыми возникают водородные связи).

Чтобы разорвать их, требуется дополнительная энергия, поэтому температуры кипения и плавления увеличиваются.

Согласно показателям плотности газа, в интервале, близком к температуре кипения (+19,5), фтороводород состоит из агрегатов со средним составом HF2.

При нагревании выше 25 оС эти комплексы постепенно разлагаются, и при температуре около 90 оС водород фтористый состоит из молекул HF.

Способы получения вещества не в лабораторных условиях, о которых мы уже упоминали, а в промышленности, практически нечем между собой не отличаются: реагентами являются все тот же плавиковый шпат (флюорит) и сульфатная кислота.

Минерал, залежи которого расположены в Приморье, Забайкалье, Мексике, США, сначала обогащают методом флотации, а затем используют в технологическом процессе получения HF, который осуществляют в специальных стальных печах. В них загружают руду и смешивают с сульфатной кислотой. Обогащенная руда содержит 55-60 % флюорита.

Стенки печи выложены свинцовыми листами, улавливающими фтористый водород. Его очищают в промывочной колонне, охлаждают, а затем конденсируют.

Чтобы получить водород фтористый, используют вращающиеся печи, косвенно обогревающиеся электричеством.

Массовая доля HF на выходе составляет приблизительно 0,98, но процесс имеет свои недостатки.

Он достаточно длительный и требует большого расхода сульфатной кислоты.

Полярность молекул HF

Безводный фтористый водород состоит из частиц, имеющих способность связываться между собой и образовывать агрегаты. Объясняется это внутренним строением молекулы.

Между атомами водорода и фтора возникает сильная химическая связь, называемая полярной ковалентной. Она представлена общей электронной парой, смещенной к более электроотрицательному атому фтора.

Вследствие этого молекулы фторгидрида становятся полярными и имеют вид диполей.

Между ними возникают силы электростатического притяжения, что и приводит к появлению ассоциатов. Длина химической связи между атомами водорода и фтора составляет 92 нм, а её энергия равна 42 кДж/моль. Как в газообразном, так и в жидком состоянии вещество состоит из полимерной смеси вида H2F2, H4F4.

Химические свойства

Безводный фтористый водород имеет способность ко взаимодействию с солями карбонатной, силикатной, нитритной и сульфидной кислот. Проявляя окислительные свойства, HF восстанавливает вышеперечисленные соединения до углекислого газа, четырехфтористого кремния, сероводорода и оксидов азота.

Водный 40 % раствор фтороводорода разрушает бетон, стекло, кожу, каучук, а также взаимодействует с некоторыми оксидами, например с Cu2O. В продуктах обнаруживается свободная медь, фторид меди и вода.

Есть группа веществ, с которыми HF не реагирует, например, тяжелые металлы, а также магний, железо, алюминий, никель.

Водный раствор фтороводорода

Он имеет название плавиковая кислота и используется в виде 40 % и 72 % растворов. Водород фтористый, характеристика химических свойств которого зависит от его концентрации, неограниченно растворяется в воде. При этом выделяется тепло, что характеризует этот процесс как экзотермический.

Источник: http://stz-irk.ru/ftoristyy-vodorod-klass-opasnosti/

Водород фтористый: характеристики и применение

Среди соединений галогенов – элементов 7 группы главной подгруппы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — большое практическое значение имеет водород фтористый.

Наряду с другими галогеноводородами, он используется в различных отраслях народного хозяйства: для получения фторсодержащих пластмасс, плавиковой кислоты и её солей.

В данной работе мы изучим строение молекулы, физические и химические свойства этого вещества и рассмотрим области его применения.

Роль плавиковой кислоты в народном хозяйстве

Раствор фтороводорода применяют для производства борфторида аммония, являющегося компонентом флюсов в черной и цветной металлургии.

Также его используют в процессе электролиза для получения чистого бора. Плавиковая кислота применяется в производстве кремнефторидов, например, такого как Na2SiF6.

Его используют для получения цементов и эмалей, устойчивых к действию минеральных кислот.

Флюаты придают строительным материалам водонепроницаемые свойства. В процессе их применения нужно соблюдать осторожность, так как все кремнефториды токсичны. Водный раствор HF используют также и в производстве синтетических смазочных масел.

В отличие от минеральных, они сохраняют вязкость и образуют защитную пленку на поверхности рабочих частей: компрессоров, редукторов, подшипников как при высоких, так и при низких температурах.

Большое значение имеет водный фтористый водород в травлении (матировании) стекла, а также в полупроводниковой промышленности, где он используется для травления кремния.

Фторсодержащие пластмассы

Наиболее востребованным из них является тефлон (фторопласт – 4). Он был открыт совершенно случайно.

Химик-органик Рой Планкетт, занимавшийся синтезом фреонов, обнаружил в баллонах с газообразным четерыххлористым этиленом, хранящимся при аномально низкой температуре, не газ, а белый порошок, жирный на ощупь. Оказалось, что при высоком давлении и низкой температуре тетрафторэтилен полимеризовался.

Это реакция привела к образованию новой пластической массы. Впоследствии её назвали тефлоном. Он обладает исключительной тепло- и морозоустойчивостью. Тефлоновые покрытия с успехом применяют в пищевой, химической промышленности, при производстве посуды с антипригарными свойствами.

Даже при 70 оС изделия из фторопласта – 4 не теряют свои свойства. Исключительной является высокая химическая инертность тефлона. Он не разрушается при контакте с агрессивными веществами – щелочами и кислотами.

Источник: http://drakar112.ru/ftoristyy-vodorod-klass-opasnosti/

Хлористый водород: формула, получение, физические и химические свойства, техника безопасности

Хлористый водород — что это такое? Хлороводород — это бесцветный газ, обладающий резким запахом. Он легко растворяется в воде, образуя соляную кислоту. Химическая формула хлористого водорода — HCl.

Он состоит из атома водорода и хлора, соединенных ковалентной полярной связью. Хлороводород легко диссоциирует в полярных растворителях, что обеспечивает хорошие кислотные свойства данного соединения.

Длина связи составляет 127,4 нм.

Получение

Ранее в промышленности соляную кислоту получали путем взаимодействия хлорида натрия с кислотами, обычно с серной:

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4

Но этот способ недостаточно эффективен, а чистота получаемого продукта невысока. Сейчас используется другой способ получения (из простых веществ) хлористого водорода по формуле:

H2 + Cl2 = 2HCl

Для реализации такого способа существуют специальные установки, где оба газа подаются непрерывным потоком на пламя, в котором происходит взаимодействие.

Водород подается в небольшом избытке для того, чтобы прореагировал весь хлор и не загрязнял получаемый продукт.

Далее хлороводород растворяют в воде и получают соляную кислоту.

В лаборатории возможны более разнообразные способы получения, например гидролиз галогенидов фосфора:

PCl5 + H2O = POCl3 + 2HCl

Получить соляную кислоту можно и путем гидролиза кристаллогидратов некоторых хлоридов металлов при повышенной температуре:

AlCl3·6H2O = Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O

Также хлороводород является побочным продуктом реакций хлорирования многих органических соединений.

Техника безопасности

При высоких концентрациях соляная кислота — это едкое вещество. Попадая на кожу, она вызывает химические ожоги. Вдыхание газообразного хлороводорода вызывает кашель, удушье, а в тяжелых случаях даже отек легких, который может привести к смерти.

По ГОСТу имеет второй класс опасности. Хлористый водород по стандарту NFPA 704 имеет третью категорию опасности из четырех. Кратковременное воздействие может привести к серьезным временным или умеренным остаточным последствиям.

Первая помощь

При попадании соляной кислоты на кожу рана должна быть обильно промыта водой и слабым раствором щелочи или ее соли (например, содой).

При попадании паров хлороводорода внутрь дыхательных путей пострадавшего необходимо вынести на свежий воздух и сделать ингаляцию кислородом.

После этого следует прополоскать горло, промыть глаза и нос 2 % раствором гидрокарбоната натрия.

Если соляная кислота попала в глаза, то после этого стоит закапать их раствором новокаина и дикаина с адреналином.

Источник: https://News4Auto.ru/hloristyi-vodorod-formyla-polychenie-fizicheskie-i-himicheskie-svoistva-tehnika-bezopasnosti/

Понравилась статья? Поделить с друзьями: