Какие вещества выступают в качестве окислителя

Сайт преподавателя химии и биологии Коноваловой Лидии

2Mg0 + O20 ® 2Mg+2O-2

2KCl+5O3-2  –t°®  2KCl-1 + 3O20­

2KI-1 + Cl20 ® 2KCl-1 + I20

Mn+4O2 + 4HCl-1 ® Mn+2Cl2 + Cl20­ + 2H2O

Окисление, восстановление

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов — окисление. При окислении степень окисления повышается:

H20 — 2ē ® 2H+

S-2 — 2ē ® S0

Al0 — 3ē ® Al+3

Fe+2 — ē ® Fe+3

Процесс присоединения электронов — восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.

Mn+4 + 2ē ® Mn+2

S0 + 2ē ® S-2

Cr+6 +3ē ® Cr+3

O20 + 4ē ® 2O-2

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны — восстановителями.

Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны.

Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент.

Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов — (n–8) (где n- номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции.

Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители	Окислители
Металлы,водород,уголь.Окись углерода (II) (CO).Сероводород (H2S);оксид серы (IV) (SO2);сернистая кислота H2SO3 и ее соли.Галогеноводородные кислоты и их соли.Катионы металлов в низших степенях окисления:SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3.Азотистая кислота HNO2;аммиак NH3;гидразин NH2NH2;оксид азота(II) (NO).Катод при электролизе.	Галогены.Перманганат калия(KMnO4);манганат калия (K2MnO4);оксид марганца (IV) (MnO2).Дихромат калия (K2Cr2O7);хромат калия (K2CrO4).Азотная кислота (HNO3).Серная кислота (H2SO4) конц.Оксид меди(II) (CuO);оксид свинца(IV) (PbO2);оксид серебра (Ag2O);пероксид водорода (H2O2).Хлорид железа(III) (FeCl3).Бертоллетова соль (KClO3).Анод при электролизе.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Электронный баланс— метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

1.      Записывают схему реакции.

KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + Cl2­ + H2O

2.      Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

KMn+7O4 + HCl-1 ® KCl + Mn+2Cl2 + Cl20­ + H2O

3.      Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

Mn+7 + 5ē ® Mn+2

2Cl-1 — 2ē ® Cl20

4.      Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

Mn+7 + 5ē ® Mn+2	2
2Cl-1 — 2ē ® Cl20	5

––––––––––––––––––––––––

2Mn+7 + 10Cl-1 ® 2Mn+2 + 5Cl20

5.      Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMn+7O4 + 16HCl-1 ® 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 8H2O

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции

Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами:

S0 + O20 ® S+4O2-2

S — восстановитель; O2 — окислитель

Cu+2O + C+2O ® Cu0 + C+4O2

CO — восстановитель; CuO — окислитель

Zn0 + 2HCl ® Zn+2Cl2 + H20­

Zn — восстановитель; HСl — окислитель

Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4  ®  I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O

KI — восстановитель; MnO2 — окислитель.

Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления

2H2S-2 + H2S+4O3 ® 3S0 + 3H2O

Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции

Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, притермическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.

2KCl+5O3-2 ® 2KCl-1 + 3O20­

Cl+5 — окислитель; О-2 — восстановитель

N-3H4N+5O3  –t°®  N2+1O­ + 2H2O

N+5 — окислитель; N-3 — восстановитель

2Pb(N+5O3-2)2 ® 2PbO + 4N+4O2 + O20­

N+5 — окислитель; O-2 — восстановитель

(N-3H4)2Cr2+6O7 –t°®  Cr2+3O3 + N20­ + 4H2O

Cr+6 — окислитель; N-3 — восстановитель.

Диспропорционирование— окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.

Cl20 + 2KOH ® KCl+1O + KCl-1 + H2O

3K2Mn+6O4 + 2H2O ® 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH

3HN+3O2 ® HN+5O3 + 2N+2O­ + H2O

2N+4O2 + 2KOH ® KN+5O3 + KN+3O2 + H2O

Тренажёр для закрепления и проверки знаний здесь

Контрольные вопросы по теме

1. Что такое окислительно-восстановительныереакции? Чем обусловлено изменение степеней окисления в ходеокислительно-восстановительных реакций?

2. Как называется: а) процесс отдачиэлектронов, б) процесс присоединения электронов? Как изменяются степениокисления атомов в этих процессах?

3. Как называются частицы (атомы,молекулы, ионы), которые: а) отдают электроны, б) присоединяют электроны?

4. Какие вещества могут выступать вроли: а) только окислителей, б) только восстановителей? Какие вещества могутпроявлять окислительно-восстановительную двойственность? Приведите примеры.

5. Приведите формулы и названия: а)важнейших веществ-окислителей, б) важнейших веществ-восстановителей.

6. Классификацияокислительно-восстановительных реакций.

Источник: https://lidijavk.ucoz.ru/load/studentam/lekcii/lekcija_quot_okislitelno_vosstanovitelnye_reakcii_quot/44-1-0-623

Окислитель

окислитель для волос, окислитель thuya
Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

• Электрохимическое окисление позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный неорганический окислитель, элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов.

• 1 Распространённые окислители и их продукты
• 2 Мнемонические правила
• 3 Зависимость степени окисления от концентрации окислителя
• 4 Сильные окислители
• 5 Очень сильные окислители
• 6 См. также

Распространённые окислители и их продукты

ОкислительПолуреакцииПродуктСтандартный потенциал, В

O2 кислород	Разные, включая оксиды, H2O и CO2	+1,229 (в кислой среде)+0,401 (в щелочной среде)
O3 озон	Разные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды	Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O
Hal2 галогены	Hal−; окисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов	F2: +2,87Cl2: +1,36Br2: +1,04I2: +0,536

ClO− гипохлориты Cl− ClO3− хлораты Cl− HNO3 азотная кислота с активными металлами, разбавленная с активными металлами, концентрированнаяс тяжёлыми металлами, разбавленнаяc тяжёлыми металлами, концентрированная NH3, NH4+NONONO2 H2SO4, конц. серная кислота c неметаллами и тяжёлыми металлами с активными металлами SO2; окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серыSH2S Шестивалентный хром Cr3+ +1,33 MnO2 оксид марганца(IV) Mn2+ +1,23 MnO4− перманганаты кислая среда нейтральная средасильнощелочная среда Mn2+MnO2MnO42− +1,51+1,695+0,564 Катионы металлов и H+ Me0H2 См. Электрохимический ряд активности металлов

Мнемонические правила

Для запоминания свойств окислителей и восстановителей существует несколько мнемонических правил:

1. Окислитель — грабитель (в процессе окислительно-восстановительной реакции окислитель присоединяет электроны).
2. Ассоциация со знакомым словом: ПВО — Присоединяет (электроны), Восстанавливается, является Окислителем.
3. Отдает — окисляется, сам восстановителем является.

Зависимость степени окисления от концентрации окислителя

Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление. В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:

• Zn + 4HNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 3Zn + 8HNO3(40 %) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• 4Zn + 10HNO3(20 %) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 5Zn + 12HNO3(6 %) = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Zn + 10HNO3(0.5 %) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Сильные окислители

Сильными окислительными свойствами обладает «царская водка» — смесь одного объема азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.

HNO3 + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H2O

Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:

NOCl=NO + Cl

Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину.

С6H5-CH2-CH3 + → C6H5COOH + …C6H6 + → HOOC-(CH2)4-COOH

Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.

Очень сильные окислители

Условно к «очень сильным окислителям» относят вещества, превышающие по окислительной активности молекулярный фтор.

К ним, например, относятся: гексафторид платины, диоксидифторид, дифторид криптона, гексафтороникелат(IV) калия.

Перечисленные вещества, к примеру, способны при комнатной температуре окислять инертный газ ксенон, что неспособен делать фтор (требуется давление и нагрев) и тем более ни один из кислородсодержащих окислителей.

См. также

• Окислительно-восстановительные реакции

окислитель thuya, окислитель для волос, окислитель сенко, окислитель это, окислительная башня, окислительное число, окислительные ферменты, окислительный стресс

Окислитель Информацию О

Окислитель

Окислитель
Окислитель Вы просматриваете субъект
Окислитель что, Окислитель кто, Окислитель описание

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Наш сайт имеет систему в функции поисковой системы. Выше: «что вы искали?»вы можете запросить все в системе с коробкой. Добро пожаловать в нашу простую, стильную и быструю поисковую систему, которую мы подготовили, чтобы предоставить вам самую точную и актуальную информацию.

Поисковая система, разработанная для вас, доставляет вам самую актуальную и точную информацию с простым дизайном и системой быстрого функционирования. Вы можете найти почти любую информацию, которую вы ищете на нашем сайте.

На данный момент мы служим только на английском, турецком, русском, украинском, казахском и белорусском языках.
Очень скоро в систему будут добавлены новые языки.

Жизнь известных людей дает вам информацию, изображения и видео о сотнях тем, таких как политики, правительственные деятели, врачи, интернет-сайты, растения, технологические транспортные средства, автомобили и т. д.

Источник: https://www.turkaramamotoru.com/ru/-70944.html

Какие вещества выступают в качестве окислителя

окислитель для волос, окислитель thuya
Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи (окисление в жидкой или в газообразной фазе, окисление на поверхности) в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

• Электрохимическое окисление позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный неорганический окислитель, элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов.

• 1 Распространённые окислители и их продукты
• 2 Мнемонические правила
• 3 Зависимость степени окисления от концентрации окислителя
• 4 Сильные окислители
• 5 Очень сильные окислители
• 6 См. также

Как решать задачи С1 (30) на ЕГЭ по химии. Часть III

Продолжаем обсуждать решение задачи вида С1 (№ 30), которая обязательно встретится всем, кто будет сдавать ЕГЭ по химии. В первой части статьи мы изложили общий алгоритм решения задачи 30, во второй части разобрали несколько достаточно сложных примеров.

Третью часть начнем с обсуждения типичных окислителей и восстановителей и их превращений в различных средах.

Хотелось бы напомнить несколько моментов, связанных с понятием степени окисления.

Мы уже отмечали, что постоянная степень окисления характерна лишь для относительно небольшого числа элементов (фтора, кислорода, щелочных и щелочноземельных металлов и т. п.) Большинство элементов может проявлять разные степени окисления.

Следует четко запомнить два важных правила.

Источник: https://alekstroy.com/kakie-veschestva-vystupayut-v-kachestve-okislitelya/